会员投稿

网站管理

设为首页

加入收藏

 

当前位置:首页 > 电厂化学 > 技术问答 > 详细内容
什么叫盐类的水解? 水解常数如何表示?
发布时间:2011/4/5  阅读次数:1884  字体大小: 【】 【】【
本广告位全面优惠招商!欢迎大家投放广告!广告投放联系方式
什么叫盐类的水解? 水解常数如何表示?
答:盐类在水溶液中电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH离子相互作用生成弱酸或弱碱,从而使溶液呈现出酸性或碱性的化学反应叫做盐的水解。
  (1)弱酸强碱盐水解后,溶液呈碱性。
   例如,醋酸钠溶液呈碱性,其水解反应可用下式表示:
       NaAc=Na++Ac,   H2O=OH+H,H++Ac=HAc
       简化为:Ac+H2O=OH+HAc
   (2)弱碱强酸盐水解后溶液呈酸性。
       例如,氯化铵水溶液呈酸性,其水解反应可用下式表示
       NH4++H2O=NH3。H2O+H+
       (3)弱酸弱碱盐的水解
       例如,醋酸铵的水解
       NH4Ac+H2O=NH3·H2O+HAc      
       注意:      
       a.弱酸弱碱盐在水溶液中电离出的阴阳离子分别与水电离的H+和OH结合生成弱酸和弱碱。
       b.水解后溶液呈微酸性或微碱性或近于中性,决定于组成盐的弱酸、弱碱的电离度的相对大小。上例中由于NH3·H2O和HAc的电离度几乎相等,因此,NH4Ac的水溶液近于中性。
c.一般地,弱酸弱碱盐都能强烈水解。
(4)强酸强碱盐不发生水解,溶液呈中性。
(5)多元酸组成的盐溶液,要考虑水解和电离两个因素。
例如,Na2HPO4水溶液中,HPO42既发生水解,也稍能电离:
       HPO2+H2O=H2PO4+OH
       HPO2=H++PO43
由于水解趋势大于电离趋势,结果溶液中[OH]大于[H+],故显弱碱性。
NaH2PO4水溶液中,H2PO4的水解趋势小于电离趋势:
       H2PO4+H20=H3PO4+OH(次要)
       H2PO4=HPO4十H+(主要)
因而溶液中[H+]略大于[OH],故显弱酸性。
水解反应也是一种离子平衡,平衡时,各种物质(离子或分子)的浓度不再改变。如在NaAc的水解反应中:       Ac+H2O =HAc+OH
平衡时   [HAc][ OH-]/[ Ac][ H2O]=k
         令 K[H2O]=Kh   则Kh=[HAc][ OH]/[ Ac]
Kh称为盐的水解常数。
因为NaAc的水解平衡是HAc的电离平衡和H2O的电离平衡共同作用的结果,所以可以求出Kh与Kw和KHAc之间的关系:[H+][OH-]=Kw         [OH-]= Kw/[H+]
     对于其它一元弱酸强碱盐来说,水解常数的通式为
       Kh= Kw/Ka             式中Ka 为弱酸的电离常数。
用同样方法,可以求得一元弱碱强酸盐的水解常数
     Kh= Kw/Kb               式中Kb为弱碱的电离常数。
同样弱酸弱碱盐的水解常数关系式也可以导出:
Kh= Kw/ KaKb.式中Ka,Kb分别为弱酸弱碱的电离常数
同其它平衡常数一样,Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh大,表示水解程度大。从水解常数的关系式中可以看出,在一定温度下,Kw一定,Ka或Kb愈小,即生成该盐的酸或碱愈弱,则Kh愈大,即盐的水解程度愈大。
青果园电厂化学资料网面向电厂化学专业人士为主提供网络信息服务,是一个公益性非赢利性的网站,无论是驻站作者原创的作品,还是由读者投稿或转载的文章,其版权均归原作者所有,所有使用必须事先征得原作者同意,若作者有版权声明的或文章从其他网站转载而附带有原所有站的版权声明者,其版权归属以附带声明为准。

我要评论
  • 匿名发表
  • [添加到收藏夹]
  • 发表评论:(匿名发表无需登录,已登录用户可直接发表。) 登录状态:未登录
最新评论
所有评论[0]
    暂无已审核评论!
广告

甄长红  版权所有 

copyright 1991-2019 青果园电厂化学资料网 ( www.qgyhx.cn ) All rights reserved 陇ICP备09001450号

申请链接  广告服务  联系我们  关于我们  版权声明  在线留言

网站由中网提供技术支持