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如何测定酸洗液中的及全铁?测定Fe2+及全铁对酸洗有何指导意义?

发布时间：2011/4/6 阅读次数：760 字体大小: 【小】【中】【大】

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如何测定酸洗液中的及全铁?测定Fe²⁺及全铁对酸洗有何指导意义?

答：(1)酸洗液中Fe²⁺及全铁的测定方法(以盐酸酸法洗为例)

a 试剂：

10％磺基水扬酸钠溶液，

10％过硫酸铵溶液

1：1氨水溶液，

1：4盐酸溶液

0．1mol／L EDTA标准溶液。

b 测定方法：

量取5—10ml已过滤的酸洗液于250ml锥形瓶中，稀释至100ml，用1：1氨水及l：4盐酸调节PH值至2—3左右，加lml l0％磺基水扬酸钠作指示剂，以0.1mol／L EDTA标准溶液滴至紫色消失，记下消耗量a ml。加上过硫酸铵晶体少许或加入10％过硫酸铵溶液5ml，电炉上加热至70℃，继续用0．1mol／L EDTA标准溶液滴定至紫色消失，记下消耗量b ml。

0.1×28 × a 0.28a

Fe³⁺= ———————×100= ——————

V×1000 V

0.1×28 × b 0.28b

Fe²⁺= ———————×100= ——————

V×1000 V

全铁=Fe²⁺+Fe³⁺(％)

(2)测定Fe²⁺及全铁的指导意义在于：

a．测定全铁主要在于判断酸洗终点。在酸洗过程中，当清洗进行一段时间以后(一般为4—6小时)，系统出、入口洗液中全铁浓度达至某一平衡值，即入口全铁浓度等于出口全铁浓度并维持20一30分钟全铁浓度不变，此时即可判断为酸洗终点。

b．测定Fe²⁺及全铁的另一作用是监督清洗过程中Fe³⁺浓度变化情况，即：在全铁浓度中减去Fe²⁺浓度即为Fe³⁺浓度。在清洗过程中，如果Fe³⁺离子浓度太大(大于300ppm)时，金属基体有发生点腐蚀的危险，此时，应向清洗掖中添加还原剂如N₂H₄、SnCL₂等，以控制Fe³⁺离子浓度低于300ppm。此外，在整个清洗过程中，清洗液中的Fe³⁺离子浓度急剧上升或急剧下降都是不允许的，当Fe³⁺离子浓度急剧下降时，(除刚刚添加还原剂外)，说明有可能是Fe³⁺与金属基体铁发生反应，此时应向清洗液内添加缓蚀剂：若Fe²⁺离子浓度急剧上升时，说明在清洗中有大量氧化性介质存在，故此时亦应向清洗液中添加还原剂。

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