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溶度积是表示在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的物质的量浓度（mol/L）的乘积为一个常数，这就叫溶度积，或称溶解平衡常数（Ks）。例如，从手册中查得在25℃时AgCl的Ks=1.8＆#215;10-10。AgCl在水中的溶解平衡如下： AgCl（固） Ag++Cl- 在水中产生等量的Ag+及Cl-离子。 [Ag+][Cl-]=1.8＆#215;10-10 令S为该难溶盐的溶解度（mol/L），则 S=[Ag+]=[Cl-]=√1.8＆#215;10-10 =1.34＆#215;10-5+mol/L=0.0134mmol/L 故AgCl在25℃时的溶解度是0.0134mmol/L。 多离子的溶解平衡通式为： AnBm（固） nA+mB KS=[A]n[B]m 例如，查得Zn（OH）2的KS=7.1＆#215;10-18，其溶解平衡式为： Zn（OH）2（固） Zn2++2OH- 相当于通式中n=1，m=2；则 KS=[Zn2+][OH-]2=[S][2S]2=4S3=7.1＆#215;10-18 S=1.21＆#215;10-6mol/L=1.21＆#215;10-3 mol/L 故Zn（OH）2的溶解度是1.21＆#215;10-3 mol/L。溶度积的意义在于： （1）水溶液中，组成其难溶电解质的离子浓度乘积，如果正好等于溶度积时，这时的溶液叫做饱和溶液。 （2）水溶液中，组成某难溶电解质的离子的浓度乘积，如果大于溶度积时，就产生过饱和。这时就会发生沉淀。但当沉淀物析出之后，该溶液仍是饱和溶液。 （3）水溶液中，组成某难溶电解质的离子的浓度的乘积，如果小于其溶度积时，叫做不饱和溶液。因此，这时如再继续加入此难溶电解质，还可以继续溶解，直到饱和为止。 在工业水处理中，经常应用溶解平衡的概念，使某些难溶物质，从水中沉淀析出。或是利用溶度积来判断水溶液是否会产生沉积，为防止结垢提供依据。 6、天然水中含有哪些杂质？按颗粒大小如何分类？ 水中杂质种类极多。按其性质可分为无机物、有机物和微生物。按分散体系分类，即按杂质粒子的大小及同水之间的相互关系来分类，可分为以下三类。 （1）分子-离子分散系。小于1nm（纳米，10-9m），包括各种无机、有机的低分子物及其离子，在水中成为溶液。 （2）胶态分散系。大小由1～200nm，其中有的高分子物以溶液存在，溶胶微粒以溶胶存在。 （3）粗分散系。大于0.2µm（微米，10-6m），其中有悬浊液和乳浊液。　　天然水在大自然的循环过程中，无时不与外界接触，在与地面、地层接触时，溶解了土壤和岩石，卷带了各种悬浮物质；水溶解了来自空气的和有机物分解出来的气体；水还经常受到工业废物、排出物、油状物及工艺加工的物料所污染，使水中杂质的成分变得非常复杂。这些杂质与水接触物质的过程有关，其数量又与水的接触时间和条件有关。这些杂质对工业生产的影响很大，不仅影响生产装置的换热设备，产生腐蚀和结垢，乃至被迫停产，而且还影响产品的质量。因此，要根据各种生产装置对水质的要求，对天然水中的各种杂质，采用相应的方法进行必要的处理。