[indent]引用： 原文由 三千世界 发表于 2006-6-9 10:15:34 :
多谢，还有个问题，大家有谁知道再生用氢氧化钠生产流程工艺，主要杂质都有那些？还有我们之所以想换碱，主要是因为进了一批很多质量非常差的，浓度还凑合，但是肉眼就能够看出来很多不溶物，再生完后，阴床老是出来硬度，我分析是钙镁离子在PH非常高的时候生成的请氧化物沉淀，这些杂质沉淀进入交换器后未能完全溶解，待运行时中间水PH较低，反应后流出，大家帮我分析下我说的又没有道理？还有根据这种情况怎么鉴别试验？

［此帖子已被 三千世界 在 2006-6-9 10:30:24 编辑过］ [/indent]先给你提供一个监测方法：

氢氧化钠






本方法以酚酞，甲基橙为指示剂，


用硫酸标准溶液滴定试样中的氢氧化钠

,

碳酸钠含量

,

反应如下

:




H2SO4+NaOH

＝

Na2SO4+H2O




Na2CO3+H2SO4

＝

Na2SO4+H2CO3



测定方法：





1、



恒重一称量瓶

G1

（称准至

0.0002g

）。





2、



用大肚吸管吸取

10ml

待测液于上述称量瓶中并称重为

G2

（称准至

0.0002g

）。





3、



用大肚吸管吸取

10ml

待测液于

1000ml

容量瓶中，稀释至刻度，摇匀后取

10ml

于锥形瓶中。





4、



在上述锥形瓶中加

1

－

2

滴酚酞指示剂，用

C(1/2 H2SO4)=0.1mol/l

滴定至红色消失，记录所消耗硫酸标准溶液的体积为

a ml,

滴加

2

滴甲基橙指示剂，用

C(1/2 H2SO4)=0.1mol/l

溶液滴定至甲基橙显橙色，记录第二次所消耗硫酸标准溶液的体积为

b ml.



5、



计算及允许误差







C (1/2 H2SO4)


×(



a-b)


×M(



NaOH

)


×1000/10








NaOH%
=


×100
(%)








(G2-G1)


×1000













C (1/2 H2SO4)


×2



b


×M(



Na2CO3

)


×1000/10








Na

2

CO

3

%
=



×100
(%)








2

×

(G2-G1)


×1000















氢氧化钠含量平行测定的允许绝对偏差

0.1%



碳酸钠

(

液体

)

含量平行测定的允许绝对偏差

0.03%




工业氢氧化钠中氯化钠含量的测定－硝酸银容量法





方法槪要

:






在

PH

为

7

左右的中性溶液中，氯化物与硝酸银作用生成氯化银沉淀，过量的硝酸银和铬酸钾作用，生成铬酸银沉淀，使溶液显橙色，即为终点，其反应为：





CL

－

+Ag

+

＝

Ag CL ↓






白色





2Ag

+

+CrO

4

2

－

=Ag

2

CrO

4

↓



红色





测定方法

:






1.

恒重－称量

G1
(

称准至

0

。

0002

克


)



2.

用大肚吸管吸取

10ml

待测液于上述称量瓶中称重为

G2

。





(

称准至

0

。

0002

克

)



3.

用大肚吸管吸取

10ml

待测液于

100ml

容量瓶中，稀释至刻度，摇匀后取

10ml

于锥形瓶中，加

90ml

水。





4.

在上述锥形瓶中加

2-3

滴酚酞指示剂

,

用硫酸溶液中和至无色

,

再加入

1ml10

％铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至橙色，记录消耗硝酸银标准溶液的体积

a,

同时作空白试验记录消耗硝酸银标准溶液体积

a0








计算

:





1

×(a-



a0)

×1000/10

×1.6479










NaCL%
=



×100





(G2-G1)


×1000








1

－硝酸银标准溶液的滴定度，

1ml

相当于

1mgCL –




6479

－氯离子换算成氯化钠的系数






10

－取样毫升数






G2

－

G1

－试样质量

,g