[align=center]溶液的配制方法

[/align]（一）标准溶液的配制方法





在化学实验中，标准溶液常用

mol·L-1

表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。



[size=10.5pt]1

[size=10.5pt]．直接法





准确称取基准物质，溶解后定容即成为

准确浓度的标准溶液。例如，需配制

500mL

浓度为

0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7



溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质

K2Cr2O7 1.4709g

，加少量水使之溶解，定量转入

500mL

容量瓶中，加水稀释至刻度。





较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用

1.79

×

10-3mol·L-1

标准铁溶液。计算得知须准确称取

10mg

纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（

99.99%

）金属铁

1.0000g

，然后在小烧杯中加入约

30mL

浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用

1mol·L-1

盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁

1.79×10-2mol·L-1

。移取此标准溶液

10.00mL

于

100mL

容量瓶中，用

1mol·L-1

盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁

1.79×10-3mol·L-1

。由储备液配制成

操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。



[size=10.5pt]2

[size=10.5pt]．标定法





不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约

0.1mol·L-1

浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到

1

～

2

位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可

。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点

后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。





（二） 一般溶液的配制及保存方法





近年来，国内外文献资料中采用

1

∶

1

（即

1+1

）、

1

∶

2

（即

1+2

）等体积比表示浓度。例如

1

∶

1 H2SO4

溶液，即量取

1

份体积原装浓

H2SO4

，与

1

份体积的水混合均匀。又如

1

∶

3 HCl



，即量取

1

份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。



配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制

0.1mol·L-1 Na2S2O3

溶液需在台秤上称

25g

固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：



1

．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大

10

倍的储备液，使用时取储备液稀释

10

倍即可。



2

．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如

NaF



、

NH4F

、

NH4HF2

）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。



3

．易挥发、易分解的试剂及溶液，如

I2

、

KMnO4

、

H2O2

、

AgNO3

、

H2C2O4

、

Na2S2O3

、

TiCl3

、氨水、

Br2

水、

CCl4

、

CHCl3

、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。



4

．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。



5

．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。