理化特性
　　20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl  含量:  工业级  36％。  
　　外观与性状：  无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。  
　　pH：<7  （呈酸性）  
　　熔点(℃)：  -114.8(纯HCl)  
　　沸点(℃)：  108.6(20%恒沸溶液)  
　　相对密度(水=1)：  1.20  
　　相对蒸气密度(空气=1)：  1.26  
　　饱和蒸气压(kPa)：  30.66(21℃)  
　　溶解性：  与水混溶，溶于碱液。  
　　禁配物：  碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
　　浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸[1]，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

化学反应
　　其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。
　　强酸性，和碱反应生成氯化物和水
　　HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O
　　能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
　　K2CO3  +  2HCl  =  2KCl+  CO2↑  +  H2O
　　能与活泼金属单质反应,生成氢气
　　Fe+  2HCl  =FeCl2+  H2↑
　　能与金属氧化物反应,生成盐和水
　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O  
　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
　　能用来制取弱酸
　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。
　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
　　电离方程式为：HCl===H++Cl-
　　其他方程式（电子式）
　　Cl2  +  H2O  ==  Cl-  +  H+  +  HClO
　　Cl2  +  2OH-  ==  Cl-  +  ClO-  +  H2O
　　Cl2  +  2OH-  ==  Cl-  +  ClO-  +  H2O
　　Cl2  +  2I-  ==  2Cl-  +  I2
　　Cl2  +  H2SO3  +  H2O  ==  2Cl-  +  SO42-  +  4H+
　　Cl2  +  H2S  ==  2Cl-  +  2H+  +  S↓
　　Cl2  +  2Fe2+  ==  2Fe3+  +  2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）  
　　3Cl2  +  2Fe2+  +  4Br-  ==  2Fe3+  +  2Br2  +  6Cl-（足量Cl2）  
　　2Cl2  +  2Fe2+  +  2Br-  ==  2Fe3+  +  Br2  +  4Cl-  （当n(FeBr2)/n(Cl2)=  1  ：1时）　
　　8Cl2  +  6Fe2+  +  10Br-==  6Fe3+  +  5Br2  +  16Cl-  （当n(FeBr2)/n(Cl2)=  3  ：4时）　
　　Cl2  +  2I-  ==  2Cl-  +  I2  
　　Cl2  +  2I-  ==  I2  +  2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）  
　　3Cl2  +  2Fe2+  +  4I-==  2Fe3+  +  2I2  +  6Cl-  （足量Cl2）  
　　4Cl2  +  2Fe2+  +  6I-  ==  2Fe3+  +  3I2  +  8Cl-  （当n(FeI2)/n(Cl2)=  3  ：4时）　
　　2Cl-  +  4H+  +  MnO2==  Mn2+  +  Cl2↑+  2H2O
　　Cl-  +  Ag+  ==  AgCl↓
　　ClO-  +  H+  ==  HClO
　　ClO-  +  SO2  +H2O  ==  2H+  +  Cl-  +  SO42-
　　ClO-  +  H2O  HClO  +  OH-
　　3ClO-  ===  2Cl-  +  ClO3-  (加热时的ClO-的歧化反映)

　　重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
　　随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
　　在进行焰色反应时，通常用浓盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）
　　盐酸的用途  
　　在国民经济各部门中，盐酸的用途很广，简介如下：  
　　(1)用于稀有金属的湿法冶金  
　　例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。  
　　CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑  
　　将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。  
　　Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl  
　　H2WO4=WO3+H2O↑  
　　最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。  
　　WO3+3H2=W+3H2O↑  
　　(2)用于有机合成  
　　例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。  
　　(3)用于漂染工业  
　　例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。  
　　(4)用于金属加工  
　　例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。  
　　(5)用于食品工业  
　　例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。  
　　(6)用于无机药品及有机药物的生产  
　　盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。  
　　在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。  
　　以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。