应用行业：石油精炼、浮法玻璃、电子、食品、化工生产、航天、汽车业

　　一  原始氢气生产方法：
　　原始氢气是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氢气，大部分分布在宇宙空间内和大的星球中，是恒星的核燃料，是组成宇宙中各种元素及物质的初始物质。地球上没有原始氢气因为地球的引力束缚不了它。只有它的化合物。

　　二人造氢气生产方法：

　　可分为以下几种启普发生器制氢气
　　⒈  工业氢气生产方法：
　　⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）
　　⑵有裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）
　　⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）
　　⑷工业废气。
　　⒉民用氢气生产方法：
　　⑴氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）
　　⑵由活拨金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）
　　⑵强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。
　　⒊试验室氢气生产方法：
　　盐酸与锌粒（生产设备启普发生器）
　　4.其他
　　(1)由重水电解。
　　(2)由液氢低温精镏。
　　
三、实验室制法

　　1.用强酸与活泼金属反应，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　2.用碱金属与水反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　
四、工业制法

　　1.利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
　　2.工业上用水和红热的碳反应
　　3.用铝和氢氧化钠反应制取:
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　
五、制取氢气的新方法

　　1.用氧化亚铜作催化剂从水中制取氢气。
　　2.用新型的钼的化合物从水中制取氢气。
　　3.用光催化剂反应和超声波照射把水完全分解的方法。
　　4.陶瓷跟水反应制取氢气。
　　5.生物质快速裂解油制取氢气。
　　6.从微生物中提取的酶制氢气。
　　7.用细菌制取氢气。
　　8.用绿藻生产氢气。
　　9.有机废水发酵法生物制氢气。
　　10.利用太阳能从生物质和水中制取氢气。
　　利用太阳能从生物质和水中制取氢气是最佳的制取氢气的方法。理由是太阳能能量巨大、取之不尽、用之不竭、而且清洁、无污染、不需要开采、运输。怎样制取氢气的成本就大大降低。
　　11.用二氧化钛作催化剂,在激光的照射下,让水分解成氢气和氧气.

  

　　a. 可燃性：
　　纯氢的引燃温度为400℃。
　　氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
　　2H2+O2=2H2O(点燃)
　　这一反应过程中有大量热放出，火焰呈淡蓝色。燃烧时放出热量是相同条件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。我国长征3号火箭就用液氢燃料。
　　不纯的H2点燃时会发生爆炸。但有一个极限，当空气中所含氢气的体积占混合体积的４％－７４.2%时，点燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。
　　用试管收集一试管氢气，然后用燃着木条放到试管口，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。
　　如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止。
　　氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色的火焰，其装置就是直接在玻璃尖管中点燃，那么我们真的能看到淡蓝色的火焰吗？
　　在玻璃里，含钠离子，而钠离子的焰色却是黄色的，所以，用上述方法只能看到黄色的火焰，却不能看到淡蓝色的火焰。如果要实现淡蓝色的火焰，可采取以下方法：
　　方法一：用石英导管(天价，不适于普通中学的实验室)
　　方法二：用铜管(具有欺骗成分，因为铜元素的焰色为绿色，而且铜能导热，对用橡皮管连接铜管，点燃时会影响气密性)
　　方法三：用小试管，直接在小试管中加入镁与硫酸，在试管口点燃(对于刚接触化学的中学生，以他们的实验操作能力，对反应如此剧烈的实验，似乎要求太高)
　　b. 还原性
　　氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。
　　CuO+H2=Cu+H2O(加热)
　　CO+3H2=CH4+H2O(催化剂)
　　在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。

  

　　总结为：
　　分子式：H2
　　沸点：-252.77℃(20.38K)
　　密度：0.09kg/m3
　　相对分子质量：2.016
　　生产方法：电解、裂解、煤制气等
　　分子量： 4.032
　　三相点： -254.4℃
　　液体密度(平衡状态，-252.8℃)： 169kg/m3
　　气体密度(101.325kPa，0℃)：0.0899kg/m3
　　比容(101.325kPa，21.2℃)： 5.987m3/kg
　　气液容积比(15℃，100kPa)： 974L/L
　　压缩系数：
　　压力kPa
　　100
　　1000
　　5000·
　　10000
　　温度℃
　　15
　　50
　　1.0087
　　1.0008
　　1.0060
　　1.0057
　　1.0296
　　1.0296
　　1.0600
　　1.0555
　　临界温度： -234.8℃
　　临界压力： 1664.8kPa
　　临界密度： 66.8kg/m3
　　溶化热(-254.5℃)(平衡态)：48.84kJ/kg
　　气化热△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg
　　比热容(101.335kPa，25℃，气体)：Cp=7.243kJ/(kg·K)
　　Cv=5.178kJ/(kK·K)
　　比热比(101.325kPa，25℃，气体)： Cp/Cv=1.40
　　蒸气压力(正常态，17.703)： 10.67kPa
　　(正常态，21.621)： 53.33kPa
　　(正常态，24.249K)： 119.99kPa
　　粘度(气体，正常态，101.325kPa，0℃)：0.010lmPa·S
　　(液体，平衡态，-252.8℃)：0.040mPa·s
　　表面张力(平衡态，-252.8℃)： 3.72mN/m
　　导热系数(气体101.325kPa，0℃)：0.1289w/(m·K)
　　(液体，-252.8℃)：’ 1264W/(m·K)
　　折射系数nv(101.325kPa，25℃)： 1.0001265
　　空气中的燃烧界限： 5%～75%(体积)
　　易燃性级别： 4
　　毒性级别：0
　　易爆性级别： 1
　　重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。