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电解质和电离平衡
发布时间:2011/6/25  阅读次数:2271  字体大小: 【】 【】【
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电解质和电离平衡
1)电解质:
化学上把溶于水后(或在熔融状态下)能导电的物质叫做电解质,不能导电的物质叫做非电解质。物质溶于水后之所以能导电,是由于电解质在水中存在着能够自由移动的离子,在外电场的作用下,这些离子做定向移动,使溶液可以导电。
不同电解质在相同的温度和浓度条件下,在水中的电离程度不同。可分为在水中完全电离的强电解质,和部分电离的弱电解质。如NaCl、HCl 、NaOH 是强电解质,氨水(NH3.H2O)、醋酸(HAC)是弱电解质。
2)电离平衡:
弱电解质在水中不是完全电离,电离是个可逆过程,存在一个动态的平衡过程。
1.1.6 酸碱性和PH 值
1)由于水(H2O)是一种弱电解质,它能微弱电离成H+和OH-,因此不管是什么水溶液,都总存在H+和OH,两者相对浓度的大小决定溶液呈现中性、酸性或碱性。中性是指[H+]=[OH],如纯水、NaCl 溶液是中性;酸性是指[H+]>[OH],如HCl、H2SO4、醋酸(HAC)溶液是酸性;碱性是指[H+] <[OH],如NaOH 溶液、氨水(NH3.H2O) 是碱性。
2)PH 值:在酸或碱的稀溶液中, H+的浓度都很小,用10-n 表示很不方便,因此常采用氢离子浓度的负对数,即PH=lg[H+]来表示溶液的酸碱性。PH=7:显中性;PH<7:显酸性;PH>7:显碱性,PH 范围在1~14 之间。
PH 值的测定分别有酸碱指示剂滴定、PH 试纸及PH 计精确测定等方法。
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