二、溶剂与溶质的溶解关系
药物以分子或离子分散在液体分散介质中的过程称为溶解。 “相似者相溶”主要是以其极性程度的相似作为估计的依据。

1．极性溶剂
水是一种极性溶剂

2．非极性溶剂
非极性溶剂的分子主要是靠分子间的范德华力作用而结合在一起。

3．半极性溶剂
酮、醇等溶剂，能诱导某些非极性溶剂分子，使之产生某种程度的极性，故可作为中间溶剂使极性与非极性液体混溶。

三、影响药物溶解度与溶解速度的因素
(一)药物的化学结构
各种药物都具有不同的化学结构，因而其极性和晶型也不相同，许多结晶性药物都具有多晶现象(即具有多晶型)，因 为晶格排列不同，分子间的吸引力也不同，以至使溶解度有所差别。

(二)溶剂
(参见本节二、溶剂与溶质的溶解关系)

(三)温度
温度对溶解度的影响取决于药物溶解时是吸热还是放热。固体药物溶解时，由于需要拆散晶格而必须吸收热量，所以固体药物在液体中的溶解度通常随温度的升高而增加。而气体在液体中的溶解一般属于放热过程，所以气体的溶解度通常随温度的升高而下降。

(四)粒子大小
在一般情况下药物的溶解度与药物粒子的大小无关。对溶解较慢的药物可先行粉碎后再溶解。

(五)同离子效应及其它物质的存在
对电解质类药物，当水溶液中含有的离子与其离解产生的离子相同时，可使其溶解度降低。

(六)搅拌
搅拌能加速溶质饱和层的扩散，从而提高溶解速度。

四、难溶性弱酸、弱碱及其盐类的溶解度与pH值的关系
许多药物都属于难溶性弱酸、弱碱及其盐类，它们在水中的溶解度受pH值的影响很大。难溶性弱酸、弱碱的溶解度往往小于其盐的溶解度