(1)“王水”是由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物(物质的量之比近似1∶3)。它是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。王水性质不稳定，故须在使用前配制。

(2)“硬水”是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺(可溶性硫酸盐、盐酸盐或碳酸氢盐形式存在)的水叫硬水。硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)

(3)“软水”是指不含或少含Ca²⁺、Mg²⁺的水叫软水。

水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。

(5)“净化水”是指天然水或某种受污染的水经过物理或化学方法的处理，除去其中的杂质后而达到适于饮用或生产科研需要的水，叫净化水。

[食用水净化]自来水厂通过沉降除泥沙，再加铝盐除去悬浮物杂质，然后用氯气消毒，达饮用水标准。

[硬水的软化]通过药剂法和离子交换法，将水中过多Ca²⁺、Mg²⁺除去的过程，叫硬水软化。

[纯净水]几乎不含杂质的水叫纯净水，可采取以下方法制取：

①蒸馏法，得到蒸馏水。

②离子交换法，得到去离子水。

③蒸馏水中加入KMnO₄、Ba(OH)₂后，进行再蒸馏，得到电导水。

(5)“重水”指由氘(21H或D)和氧原子构成的水，其分子式为D₂O，分子量为20。

普通水中，重水所占比例为每6900个H₂O中有1个D₂O。

重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

(6)“氯水”指氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO。氯水中共含有七种微粒：Cl₂、H₂O、HClO、H+、Cl^-、ClO^-及少量OH^-。其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H₂CO₃还弱)，见光发生分解：

2HClO＝2HCl+O₂↑。

(7)“氨水”指氨气的水溶液，发生的反应是：NH₃+H₂O＝NH₃·H₂O＝NH₄⁺+OH^-。氨水中含有六种微粒：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O、NH₄⁺、OH^-及少量H⁺，其中NH₃·H₂O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：

NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O

(8)“双氧水”指过氧化氢(H₂O₂)的水溶液，有很强的氧化性，如H₂O₂+2HCl=Cl₂+2H₂O。但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H₂O₂+2KMnO₄+4H₂SO₄=2KHSO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；H₂O₂不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解：

2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑。

(9)“蒸馏水”指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为软水。

(10)“石灰水”指Ca(OH)₂的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：