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水化验员题库（初级工）

发布时间：2011/3/22 阅读次数：14009 字体大小: 【小】【中】【大】

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$简答
应用于滴定分析的化学反应应符合什么条件?

答案：应用于滴定分析的化学反应应符合下列条件：
(1)反应按定量进行，无副反应发生。否则，无法计算分析结果。
(2)反应能迅速完成以适应滴定的需要，或者用改变酸度、温度、加催化剂及滴定程序等办法加快反应速度。
(3)有适当的方法确定反应的理论终点。如加入指示剂或采用物理化学的方法等。
(4)反应不受其他杂质的干扰。当有干扰离子时，可事先除去或加入掩蔽剂进行掩蔽。

金属离子与 EDTA形成的络合物有什么特点?

答案：金属离子与 EDTA形成的络合物有以下特点：
(1) EDTA与金属离子反应生成具有多个五元环的螯合物，所以较稳定。
(2)EDTA能与多数金属离子络合，其络合比一般为 l：1，计算起来比较简单。
(3) EDTA分子含有4个亲水的羟氧基团，它与金属离子形成的螯合物易溶于水。

怎样配制不含 CO2的 NaOH溶液?

答案：将市售氢氧化钠制成饱和溶液(含量约为52%，即20mol/L)，在这种浓碱液中，Na2CO3几乎不溶解而沉降下来。吸取上层澄清溶液，用煮沸并冷却的蒸馏水或新制的除盐水稀释至所需要的浓度，即可得到不含CO2的NaOH溶液。

影响氧化 -还原反应方向的因素有哪些?

答案：影响氧化 -还原反应方向的因素有以下几点：
(l)氧化剂和还原剂浓度的影响。
(2)生成沉淀的影响。
(3)形成络合物的影响。
(4)溶液酸度的影响。
当两电对的标准电极电位相差不太大时，改变浓度或酸度才能改变其方向。

重量分析法对称量式有什么要求?

答案：重量分析法对称量式有以下三点要求：
(l)称量式的组成与化学式必须相符合。这样才能按照一定的比例关系计算被测组分的含量。
(2)称量式必须十分稳定。在称量时，应不受空气中氧、二氧化碳及水分的影响。
(3)称量式的分子量要大，被测组分在称量式中所占的比率要小。

形成晶形沉淀的条件是什么?

答案：形成晶形沉淀的条件如下：
(l)在适当稀的溶液中进行沉淀，以便生成的沉淀晶粒大，共沉淀现象减少。
(2)在热溶液中进行沉淀，这样沉淀可以更纯净，同时利于生成晶形沉淀。
(3)不断地搅拌，慢慢地滴加沉淀剂。
(4)沉淀完全析出后，将沉淀连同溶液放置一段时间，小晶粒逐渐溶解，大晶粒继续长大，这个过程也称为陈化。

烘干和灼烧的目的是什么?

答案：通常在250℃以下的热处理称为烘干，250℃以上至1200℃的热处理称为灼烧。
烘干的目的是除去沉淀中的水分，以免在灼烧沉淀时，因冷热不均而使坩埚破裂。
灼烧的目的是烧去滤纸，除去沉淀上沾有的洗涤剂，将沉淀烧成符合要求的称量式。

分析天平的原理是什么?分析天平的计量性能包括哪些?

答案：分析天平是定量分析中不可缺少的重要仪器之一。它是根据杠杆原理设计而成的一种称量用的精密仪器。其计量性能包括：①灵敏性；②稳定性；③准确性；④示值变动性。

如何干燥洗涤好的玻璃仪器?

答案：干燥洗涤好的玻璃仪器有以下几种方法：
(l)晾干。洗涤好的仪器，可用除盐水涮洗后在无尘处倒置控去水分，然后自然干燥。
(2)烘干。仪器控去水分后，放在电烘箱内烘干，烘箱温度为105～ l10 ℃，烘 lh左右即可。
(3)热(冷)风吹干。对急于干燥的仪器或不适用于放入烘箱的较大仪器，可采用吹干的办法。

在溶液中离子发生反应的条件是什么？

答案：在溶液中，离子发生反应的条件如下。
(1)生成沉淀。例如：
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2)生成气体。例如：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
CO + 2H+ = CO2↑+ H2O
（3）生成难电离的物质例如：
HCL+NaOH=NaCL+H2O
H+ + OH- = H2O

金属指示剂应具备什么条件?

答案：金属指示剂应具备以下条件：
(l)在滴定的 pH值范围内，指示剂与金属离子形成络合物的颜色与游离指示剂的颜色应有显著的区别。
(2)指示剂与金属离子所形成的络合物要有适当的稳定性，其要求是：一方面，在滴定终点前，虽然金属离子浓度很小，但仍能呈现出明显的络合物颜色;另一方面，有色络合物的稳定性必须比金属离子与络合剂所形成络合物的稳定性小。

适用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合哪些条件?

答案：适用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合以下几个条件：
(l)反应必须按一定的化学式定量地进行，生成沉淀的溶解度要小。
(2)沉淀反应的速度要快。
(3)能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的理论终点。
(4)滴定中的共沉淀现象不影响滴定结果。

定量分析中产生误差的原因有哪些?

答案：在定量分析中，产生误差的原因很多，误差一般分为两类：系统误差和偶然误差。
系统误差产生的主要原因如下：
(l)方法误差。这是由于分析方法本身所造成的误差。
(2)仪器误差。这是使用的仪器不符合要求所造成的误差。
(3)试剂误差。这是由于试剂不纯所造成的误差。
(4)操作误差。这是指在正常操作条件下，由于个人掌握操作规程与控制操作条件稍有出入而造成的误差。
偶然误差是由某些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。

何谓混合指示剂?混合指示剂有什么特点?

答案：混合指示剂是由两种指示剂或一种指示剂与一种惰性染料组成的混合物。
混合指示剂的特点是指示剂变色范围窄，颜色变化明显，容易判断反应的终点。

如何清洗电极和电镀铂黑?

答案：电极被污染后，可用(l+3)盐酸进行清洗或浸泡在酸液中，清洗后用蒸馏水冲洗。铂黑电极被污染后，可浸入王水中，并通以1.5～3V直流电，极板上的铂黑会自行脱落。
电镀铂黑时，对电极先用 Na３PO4和 CCl4除去油污，再浸泡在洗涤液里若干分钟，取出后，用蒸馏水冲洗干净，浸入电镀液中通以1.5～3V直流电 l～2min后，将正负极对换，如此反复操作数次即可。

试简单叙述有效数字计算规则。

答案：有效数字计算规则如下：
(1)记录测量数值时，只应保留一位可疑数字。
(2)在运算中弃去多余的数字时，采用"四舍六入五成双"的方法。
(3)几个数据相加减时，它们的和或差的有效数字的保留位数，以小数点后位数最少的一个数为准，先取舍、后计算。
(4)几个数据相乘除时，各数据保留的位数应以有效数字位数最少的一个数据为准，先取舍、后计算。
(5)对一些非实验测得的数据，要认为足够有效。
(6)采用科学计数法。

试述循环水加硫酸的防垢原理。

答案：由于循环水不断地被加热而浓缩， Ca(HCO3)2易分解成碳酸盐，使凝汽器铜管结垢。在循环水中加入硫酸是为了将循环水中碳酸盐转变成溶度积较大的硫酸盐，其反应如下：
Ca(HCO3)2十 H2SO4＝ CaSO4十2CO2↑十2H2O
从而防止了铜管内结碳酸盐垢。

对洗涤后的玻璃仪器应怎样保存?

答案：保存洗涤后的玻璃仪器有以下几种方法：
(l)对于一般仪器，经过洗涤干燥后，可倒置于专用的
实验柜中。
(2)移洗管洗净后，用干净滤纸包住两端，以防沾污。
(3)滴定管要倒置在滴定管架上；对称量瓶，只要用完，就应洗净，烘干后放在干燥器内保存。
(4)对带有磨口塞子的仪器，洗净干燥后，要用衬纸加塞保存。

锅炉割管时，应注意什么?

答案：割管时应注意以下几点：
(l)用焊枪割管时，要比所需长度长0.4m，割下的管段不应溅上水，如管内潮湿时要吹干。
(2)去除外表面灰尘，标明向火侧、背火侧及管段在炉膛内的位置及标高。
(3)割管时不能用冷却剂和砂轮。
(4)沿管轴方向对剖开，分成向火侧与背火侧两半。

$综合
绘制出DDS-11A型电导率仪的外观示意图.

答案：

绘制磷酸盐加药系统示意图.

答案：

画出强碱性阴离子交换器出水水质流出曲线。

答案：

绘制循环水加酸系统图。

答案：

画出一级复床除盐系统图。

答案：

下图是泵输送酸碱系统图,指出图中各部件名称。

答案：1-贮酸(碱)池;2-高位酸(碱)罐;3-计量箱;4-喷射器.

画出分压式电导率仪测量原理图。

答案：

画出氢离子交换器出入口水电导率与交换器运行时间的关系图。

答案：

下图为DWS-51型钠度计外观示意图,指出图中各部件的名称。

答案：1-指示表;2-玻璃电极插口;3-甘汞电极接线柱;4-电极杆;5-读数开关;6-量程分档开关;7-定位旋钮;8-校正旋钮;9-温度补偿旋钮;10-记录仪插口;11-零点调节旋钮;12-准确度调节旋钮;13-电源插口;电源开关.

绘制电动机搅拌器示意图。

答案：