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人员培训--化学分析考试题

作者:甄长红发布时间：2010/2/3 阅读次数：6015 字体大小: 【小】【中】【大】

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人员培训--化学分析考试题

一,选择题
1．定量分析中的基准物质含意是( D )。
A. 纯物质 B. 标准物质 C. 组成恒定的物质
D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
2、分析法要求相对误差为±1‰若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样的质量是( B )。
A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、2g
3、增加平行测定的次数，可减小或消除的是( B )误差。
A.试剂 B.偶然 C.操作 D .方法
4、下列物质中不可用酸碱滴定法直接测定其含量的是( C )。
A HCl B HAc （Ka=⒈76*10-5） C. HCN Ka=4.9*10-10
D. H3PO4 （K1=7.5*10 5 K2=6.2*10-8 K3=2.2*10-13 ）
5、硼砂（Na2B4O7。10H2O）作为基准物质用于标定HCL溶液的浓度，若事先将其置于有干燥剂的干燥器中，对所标定的HCL溶液浓度有何影响( B )。
A. 偏高 B.偏低 C. 无误差 D. 不确定
6．下列情况引起的误差是偶然误差的是( B )。
A.天平零点稍有变动; B.称量时试样吸收了空气中的水分;
C.滴定管未经校准; D.所用纯水中含有干扰离子;
7、用0.10 mol/L的HCL滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用
指示剂为( C )。
A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D. 百里酚酞
8、以下关于偶然误差的叙述正确的是( B ).。
A 大小误差出现的几率相等 B 正负误差出现的几率相等
C 正误差出现的几率大于负误差 D 负误差出现的几率大于正误差
9、以碳酸钠为基准物标定盐酸的浓度，下列哪种情况会使盐酸
浓度偏高（ A ）
A. 碳酸钠未完全干燥 B 滴定至溶液呈红色为终点
C. 在读取体积时多读了1毫升
10、滴定度是指（ B ）
A. 每毫升滴定液相当于被测物的物质的量
B. 每毫升滴定液相当于被测物的克数
C. 每毫升滴定液相当于被测物的毫升数
11 、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）
A 、进行仪器校正 B 、增加平行测定的次数
C 、测定时保持环境的湿度一致
12. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ A ）
A. CaO%=25.30 B. [ H+ ]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 4200kg
13 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，
在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）
A. 化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D .滴定分析
14. 标定NaOH常用的基准物是（ B ）
A. 无水Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D. 草酸
15. 为避免吸留现象的产生，应避免（ B ）
A. 温度过高 B. 沉淀剂浓度过大 C. 放置 D. 搅拌
16. 下列不利于晶形沉淀的条件是（ C ）
A. 稀溶剂 B. 加热 C. 迅速加入沉淀剂 D. 搅拌 E. 陈化
17、获得沉淀后进行陈化的目的是（ A ）
A. 使沉淀颗粒长大 B .提高溶液的pH值
C. 使溶液中的构晶离子更多地沉淀出来，使沉淀更完全
D .节省分析时间，节约试剂
二.填空题
1.在酸碱滴定过程中，滴定曲线表示了标准溶液的加入量与溶液 pH值变化之间的关系。
2、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是以滴定突跃为依据，指示剂的变色范围应全部或部分突跃范围内。
3、在定量分析中，精密度与偶然误差有关，与系统误差无关。
4、H3PO4的共轭碱是 H2PO4- ，CO32-的共轭酸是 HCO3- 。
5、用盐酸溶液滴定Na2CO3 溶液的第一、第二个化学计量点可分别
用酚酞和甲基橙作指示剂。产物分别为 NaHCO3 和 CO2 。
6、异常值的检验常用的方法有 G 检验法和 Q 检验法。
三.判断题
（非）1、PH=3.06的有效数字位数是三位。
（非）2、分析结果精密度越高，准确度越大。
（是）3、温度改变，指示剂的变色范围会改变。
（非）4、为确保实验结果的准确性，实验用的滴定管，容量瓶都需润洗。
（是）5、用减重法称量样品时，可以不测天平的零点。
（是）6、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为误差。
（非）7、有效数字是指分析工作中实际能准确测量的数字。
（非）8、NaOH和HCl都可以用直接法配制。
（是）9、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。
（非）10、多元酸中有几个氢能被碱滴定，就能产生相同的突跃。
四、简答题
1、影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？
答：温度、溶剂的极性
、指示剂用量、滴定程序

2、滴定终点与化学计量点有何区别？什么是滴定误差？如何减小滴定误差？
答：化学计量点是标准溶液与被测物按化学计量关系正好完全反应的点。
滴定终点是指示剂的变色点。
由于滴定终点与化学计量点不一致造成的误差是滴定误差。
选择合适的指示剂可减小滴定误差。

3、减小系统误差的方法有哪些？
答：校正仪器、对照试验、空白试验、回收试验。

4、为什么BaSO4沉淀需陈化而AgCl沉淀不需陈化？
答：因为BaSO4沉淀是晶形沉淀，陈化可使沉淀颗粒变大、更纯净，易于过滤洗涤。而AgCl沉淀属无定形沉淀，陈化会吸附更多杂质，所以不需陈化，应趁热过滤。

五、计算题（30分）
1. 用0.1020mol/L盐酸溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250克，滴定时消耗22.50ml盐酸溶液，问该盐酸溶液对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量为多少？
( Na2CO3=106.0 )
解： THCl / Na2CO3=

0.1020*106.0/2
1000
=0.005406 g/ml

Na2CO3 % =

0.005406*22.50*100%
0.1250

=97.31%

2、用市售质量分数ωB =0.37 ( ρ =1.19kg/L)的浓盐酸多少ml可配制CB =1mol/L的稀盐酸200ml ? （HC1 式量：36.46 ）
解：
C浓HCl=
1000*1.19*0.37
36.46

=12 mol/L

12*V=1*200 V=16.7ml

3、将0.2029克ZnO试样溶解在25.00 ml H2SO4（0.9760mol/L）中,过量酸用31.95 ml NaOH（1.372mol/L）滴定，计算ZnO的含量
（ZnO：81.38）
解：ZnO%=

(25.00*0.9760 – 1/2*31.95*1.372)*81.38/1000*100%
0.202

=99.56%

来源：青果园电厂化学资料网

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