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基础化学试卷

发布时间：2009/6/9 阅读次数：1222 字体大小: 【小】【中】【大】

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一.单选题： (20题每题3分共60分) 第 1 页共 2 页

1. 关于水的基本性质，下列何者为非？ (A)水在一大气压下，凝固点是0℃，沸点是100℃ (B)等量的水汽化热大于凝固热 (C)水分子是由两个氢原子与一个氧原子所组成，故具有此两种元素原子的特性 (D)水与金属氧化物反应时，只会生成碱性物质而不产生氢气。 C

2. 海水中的盐分占总重量的百分之三，动植物无法直接利用，故将海水淡化为开发水资源的重要技术。下列关于海水淡化使用的方法，何者正确？ (A)「蒸馏法」为将水煮沸后，水蒸气冷凝可得纯水，但一般情况，常因溶有空气中的氮氧化物，因极难去除，而呈弱酸性 (B)「逆渗透法」是将海水端加压，使水分子由高浓度盐分的海水经半透膜流向低浓度的淡水 (C)「凝固法」又称为「再结晶法」，是先加热将水中的杂质全部溶解，再降温将杂质分离 (D)「离子交换法」为单独使用阳离子交换树脂，而将海水淡化。 B

3. 海水中有许多资源，镁是含量仅次于钠离子的金属阳离子，而在提炼「镁」的过程中，下列哪一个步骤，是不需要的？ (A)加入氢氧化钙使镁离子沈淀 (B)加盐酸生成氯化镁沈淀 (C)再加入碱中和海水酸性 (D)电解熔融态的氯化镁。 C

4. 右图为一简易电解装置，电解槽的中央以一滤纸隔开，两电极上端连接一直流电源，

选出电解过程中「错误」之叙述：

(A) 先在电解槽内放置纯水，此时加入少量的氯化钠，则反应为电解水，会生成氢气及氧气

(B) 若再加入大量氯化钠溶于水中，则电解时会开始产生氯气

(D) 电解后，将蓝色石蕊试纸丢入电解槽中（不考虑哪一端的电极），会变为红色 D

5. 家庭中最常使用的煮沸法，可用来净水，关于煮沸法的用处，何者为非？ (A)可完全去除水中金属离子 (B)煮沸15分钟，可杀死水中细菌 (C)使部分具挥发性的有机物质气化而去除 (D)使矿物质沈淀下来。 A

6. 净水器以离子交换法去除水中阴、阳离子，其第一管柱若为阴离子交换树脂，树脂以R’OH表示，其反应方程式为：

R’OH_(s)＋ X^-_(aq) → R’X_(s) ＋ OH^-_(aq)，当树脂使用后失去效果时，可先浸泡于纯水中，再加入下列何者使其再生？

(A)Al(OH)₃ (B)NaHCO₃ (C)Mg(OH)₂ (D)NaOH。（上述物质加入水中，其状态请自行判断） D

7. 使用石灰苏打法软化永久硬水时，下列叙述何者正确？ (A)可同时去除水中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄²^-、Cl^-(B)不能使用此法软化暂时硬水 (C)加入石灰主要使水中钙离子浓度提高，而易沈淀 (D)软化后因为水会残留碱性，不适合家庭使用。 D

8. 一污水中含有6 ppm的有机废料C₆H₁₀O₅，若加入氧化剂使其完全分解，则此污水之COD应为多少ppm？

(A)6.4 (B)7.1 (C)3.2 (D)0.2。 B

9. 珊瑚「白化」和下列何种水污染有关？ (A)重金属物质 (B)含氯物质 (C)热污染 (D)需氧废料。 C

10. 关于土壤污染的防治，环境化学家推展三种环保方法（即3R），下列何者为非？

(A)减量使用（Reduce） (B)回收再生（Recycle） (C)拒买包装（Refuse） (D)重复使用（Reuse）。 C

11. 一元素若有两种同位素，则下列叙述何者正确？ (A)中子数相同 (B)可由各同位素含量的百分率求出原子量 (C)两同位素其气体分子的沸点及扩散速率皆相同 (D)可使用化学方法将其分离。 B

12. 考虑原子14 7N的电子排列，其各层的电子数由内而外依序为何？ (A)7 (B)2，5 (C)7，7 (D)2，8，4。 B

13. 元素X和Y化合成离子化合物，化学式为X₂Y₃。若X是ⅢA族元素，那么Y是哪一族的元素？

(A)ⅣA (B)ⅤA (C)ⅥA (D)ⅦA。 C

14. 下列化合物何者原子与原子之间是以共价键结合？ (A)LiF (B)CaCl₂ (C)KBr (D)NF₃。 D

15. 聚合物在生活中到处可见，下列关于聚合物的叙述何者为非？ (A)通常所含的原子数目常超过数千 (B)多以固态存在于自然界 (C)DNA为具有双螺旋结构的聚合物 (D)聚合物所含的原子之间彼此以离子键互相结合，因此结构强固。 D

【背面有试题，请翻面后作答】

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16.~ 20.为题组(一)，请仔细阅读后再作答：

题组(一)：

右图为水的净化过程示意图，试着由图所示回答下列问题：

16. 利用静置法，使水中较大颗粒因重力而自然沈降，应在哪一区？

(A)甲 (B)丙 (C)丁 (D)戊。 A

17. 在乙区，为了使悬浮颗粒凝聚沈降，应添加何种物质？

(A)CaSO₄ (B)KAl(SO₄)₂‧12H₂O (C)Ca(HCO₃)₂ (D)Na₂CO₃。 B

18. 丁区的过程，主要的目的为何？

(A)利用太阳光中的紫外线杀死水中的细菌等微生物

(B)检察水中是否有生物存在，避免水质腐臭而处理困难

(C)养殖藻类，利用生化法除去水中的含磷物质

(D)增加水中溶氧量，加速微生物分解水中有机物质。 D

19. 己区的作用为「消毒」，选出下列错误的叙述：

(A)若选用氯气消毒，通常以高压钢瓶装的液态氯添加 (B)过量氯气和水反应后会产生不良气味及氯残留物质 (C)若以臭氧处理水，对再污染仍具有防护作用 (D)选用臭氧消毒，价格虽然较高但不会残留于水中。 C

20. 在净化水的过程中，哪一区不涉及化学反应的发生？ (A)乙 (B)丁 (C)戊 (D)己。 C

二.多重选择题： (5题每题4分共20分每题至少有一正解答错倒扣1/5题分)

21. 一般废水处理包含三级，下列哪一种废水需以第三级处理？

(A)含重金属废水 (B)含磷物质的清洁剂废水 (C)含污泥的废水 (D)含有机物废水 (E)实验室废水。 ABE

22. 有关沸石的叙述，下列何者有误？ (A)是一种阳离子交换剂 (B)不可用来软化暂时硬水 (C)不可以用来制备蒸馏水 (D)使用一段时间后，可用浓盐酸使其再生 (E)可使用人工合成的阳离子树脂代替天然沸石。 BD

23. 关于土壤的性质与作用，下列叙述何者正确？ (A)矿物质中主要为硅酸盐的矿物 (B)土壤中含量最多的金属为铝 (C)若土壤过度酸化，会使铝离子大量溶解出来，此时可加石灰中和土壤酸性 (D)碳酸盐和水反应，产生水解作用，会使土壤趋于碱性 (E)若以两个铝取代硅酸盐中的两个硅，则此硅酸盐可再代入Mg²⁺、Ca²⁺等碱土族金属离子。 ACDE

24. 已知甲原子的电子数为19，乙原子的原子序为8，则甲和乙二原子所形成的化合物时 (A)甲原子电子壳层中，M层有2个电子 (B)乙原子容易得到2个电子 (C)其化合物的化学式为甲₂乙₃ (D)为离子化合物 (E)甲原子为IIA族元素。 BD

25. 下列为化学键的叙述，何者正确？ (A)离子键涉及原子间电子的转移，故会形成阴、阳离子，因大量阴、阳离子相互吸引聚集，常温下为固体，硬度极大，故高温时不会熔成液态 (B)离子化合物和金属都只有简式而无分子式 (C)(NH₄)₂SO₄皆为非金属元素所组成，故为分子化合物 (D)水分子中，O原子和H原子皆符合八隅体定则，最外层都有8个电子 (E)金属键藉由自由电子所形成的电子海，使金属原子受其吸引而结合。 BE

三.配合题： (2大题组每题1分共10分) (作答方式如同单选题每题有一个正解)

题组(二) 由下列选项，选出水污染的成因配对：(A)汞 (B)含氮磷物质 (C)废热 (D)砷 (E)镉

26. 痛痛病 27. 水俣病 28. 乌脚病 29. 溶氧量减少 30. 水质优养化 EADCB

题组(三) 由下列选项，选出科学家与其贡献正确的配对：

(A)核原子模型 (B)电子之荷质比 (C)一个电子所带之电量 (D)以原子量排列周期表 (E)中子的发现

31. 查兑克 32. 汤木生 33. 拉瑟福德 34. 门得列夫 35. 密立根 EBADC

四.非选择题： (5小题每题2分共10分) （直接在答案卷上作答，作答时由左而右横式列出，否则不予计分！）

写出下列反应方程式，并平衡方程式系数。

1. (1)电解熔融态食盐。 (2)电解浓食盐水。

2. 若硬水中只含有Mg²⁺_(aq)而不含Ca²⁺_(aq)，则：(1)以煮沸法软化暂时硬水。 (2)以阳离子交换树脂软化永久硬水。

3. 加明矾于水中，产生氢氧化铝的沈淀。（提示：Al³⁺_(aq) ＋ ….）

国立大里高中九十三学年度第一学期第二次期中考基础化学科

【非选择题答案卷】班级：一年 ____ 班座号：____ 姓名：____________

【非选择题得分】

※ 本答案卷要交回，作答时由左而右横式列出，否则不予计分！ ※

四.非选择题： (5小题每题2分共10分)

写出下列反应方程式，并平衡方程式系数。

1. (1)电解熔融态食盐。

(2)电解浓食盐水。

2. 若硬水中只含有Mg²⁺_(aq)而不含Ca²⁺_(aq)，则：

(1)以煮沸法软化暂时硬水。

(2)以阳离子交换树脂软化永久硬水。

3. 加明矾于水中，产生氢氧化铝的沈淀。（提示：Al³⁺_(aq) ＋ ….）

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