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氧腐蚀和CO2腐蚀的过程和作用是怎样的?
发布时间：2009/6/11  阅读次数：863  字体大小: 【小】 【中】【大】
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电化学腐蚀过程中看出，氧是一种去极剂，其去极过程为：
     02+4e+2H20→40H－
       Fe2＋+20H—一Fe(OH)2
故使金属加速腐蚀。此外，氧还能把溶于水中的Fe(OH)2氧化；
       4Fe(OH)2+02+2H20→4Fe(OH)3↓
生成的Fe(OH)3沉淀，从而使腐蚀加剧。因此，水中溶有氧气会造成锅炉的强烈腐蚀。
       水中含有CO2会使水的pH值降低，其反应式为：
       C02+H20→H2CO3→H＋+HCO3—
反应得到的H＋(氢离子)也是主要的去极剂，故使腐蚀加强。可见，CO2的腐蚀作用主要表现在氢离子去极过程上，而属于酸性腐蚀。
       pH值＝9．5～10的炉水，在金属表面会形成牢固的氧化物保护膜，后者可将金属与腐蚀介质隔开，而使腐蚀速度大大下降，这种现象称为“钝化”。
       水中含有CO：时(pH值降低)，氧化物保护膜会变得松软，易被水冲掉，这一方面使金属露出继续遭受腐蚀，同时会将腐蚀产物带入锅炉形成危险的渣垢。

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